Título
Resumen
Palabras clave
Hipótesis
Medios y materiales
Resultados y discusión
Conclusiones
Referencias bibliográficas
Esquema
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El esquema es una síntesis que resume, de forma estructurada y
lógica, las ideas principales, las secundarias, los detalles, los matices
y las puntualizaciones.
No debe de tener
palabra conectoras.
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Mapa Conceptual
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Los
mapas conceptuales tienen por objeto representar relaciones
significativas entre conceptos en forma de proposiciones. Una proposición consta
de dos o más términos conceptuales, que se unen por medio de palabras
conectoras.
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Mapa Mental
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El mapa mental es
considerado como una técnica, el cual permite la organización y representación
de información, mediante dibujos, los cuales expresan ideas
principales, sobre un tema en particular.
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Red Conceptual
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La red conceptual
es una técnica de trabajo que ayuda a comprender la idea central de un
texto y sus relaciones con otras ideas.
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Sesiones
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Objetivos
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Actividades
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Material
o
Recursos
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Duraciones
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Observaciones
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Sesión #1
Agua
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Que
el alumno comprenda las propiedades fisicoquímicas del agua.
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Practica en laboratorio
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Vaso precipitad
Termómetro
Mechero
Agua
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1 hora
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Los alumnos comprendieron el tema, con
la actividad propuesta.
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Sesión #2
Electrolitos
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Los
alumnos deben de conocer las tres categorías según las conductividades eléctricas.
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Practica en laboratorio e investigación
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Sal de mesa
Agua
Matraz
Pipeta
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2 horas
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Los alumnos pudieron conocer y/o
comprobar la disociación electrolítica.
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Sesión #3
Equilibrio Hidroeléctrico
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Que
el alumno conozca la perdida de líquidos que puede tener en un día ordinario.
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Investigación detallada de la pérdida
de sustancias del cuerpo humano.
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Computadora
Impresora
Libro (Química I)
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4 horas
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Los alumnos conocieron la cantidad de
agua que se pierde en 24 horas, y compararon resultados, pues en la actividad
física se pierde mayor cantidad.
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Sesión #4
Ácido Base
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Los
alumnos deben de comprender las diferencias entre acido – base, determinar el
pH de algunas sustancias
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Practica de laboratorio
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Gradilla
5.Tubos de ensayo
5.Sustancias para medir su pH
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45 minutos
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Los alumnos pudieron diferenciar que
sustancias eran ácidos, y cuáles eran bases, debido a la escala de pH.
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Temas y subtemas
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Apuntes
para la comprensión del texto
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1.Átomos y moléculas:
los fundamentote la vida
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Los
principios físicos básicos que rigen a los organismos, no son exclusivamente seres
vivos.
Compuestos
inorgánicos: entre los grupos de tales compuestos con importancia biológica se
encuentran agua, ácidos, bases simples y ácidos simples.
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2.Los elementos químicos no
cambian en las
reacciones
químicas normales
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Los
elementos químicos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas
mediante reacciones químicas ordinarias. Se les a agregado un símbolo.
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3.Los átomos son las partículas
básicas de los
elementos
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Un
átomo es la porción mas pequeña de un elemento que retienen las propiedades químicas
de este.
Partículas
subatómicas: Protones, Neutrones, Electrones.
Ë
Electrón.- es
una partícula que tiene una unidad de carga eléctrica negativa
Ë
Protón.- tiene
una unidad de carga positiva
Ë
Neutrón.- es
una partícula sin carga
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3.1.Un átomo se identifica de
manera inequívoca por
su numero
de protones
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Cada
elemento tiene un número fijo de protones en el núcleo atómico, se denomina número
atómico.
La tabla periódica es una grafica en la que
los elementos se ordenan con forme a su número atómico
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3.2La masa atómica se determina
por el numero de
protones y
de neutrones
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La
masa es una partícula subatómica es en extremo pequeña.
La
masa de un elemento es un número que indica cuan masivo es un átomo de ese
elemento en compañía del otro elemento.
La
masa de los electrones se omite debido a que es demasiado pequeña.
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3.3.Los isótopos difieren en el
numero de neutrones
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La
mayor parte de los elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes números
de neutrones y, por lo tanto de masa distinta, que se denomina isótopo.
La
masa de un elemento se expresa con el promedio de las masas de sus isótopos.
Algunos
isótopos, son inestables y tienden a desintegrarse o decaer en otro isótopo
mas estable.
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3.4.Los electrones ocupan
orbitales que
corresponden
a niveles de energía
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Los
electrones se desplazan con rapidez en regiones características del espacio atómico
llamadas orbitales. Cada orbital contiene un máximo de dos electrones.
La
energía de un electrón depende del orbital que ocupa. Se dice que los
electrones situados en orbitales con energía similar están en el mismo nivel
de energía principal, y construyen una capa eléctrica.
Los
electrones se hallan en una capa distante del núcleo tienen mayor energía que
los localizadores en una capa cercana al núcleo.
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4.Los átomos experimentan
reacciones químicas
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La
capa de valencia de cualquier otro átomo esta completa cuando contiene ocho
electrones. Cuando dicha capa no esta completa, el átomo tiende a perder,
ganar o compartir electrones para completarla.
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4.1.Los átomos forman moléculas y compuestos
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Dos
o más átomos se combinan químicamente para formar unidades llamadas moléculas.
Los
átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar compuestos o
sustancias químicas.
Un
compuesto químico consiste en dos o mas elementos combinados en una proposición
fija.
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4.2.Una sustancia es descrita por su
formula química
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Los
símbolos químicos indican los tipos de átomos presentes, en tanto que los subíndices
establecen las proporciones entre los átomos.
Formula
química es la forma estructural, en la que se muestra no solo el tipo y el número
de átomos en una molécula, si no también su disposición.
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4.3.Un mol de cualquier sustancia
contiene el mismo
numero
de unidades
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La
masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los átomos
constituyentes de una sola molécula.
La
cantidad de elementos o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica
o molecular es un mol.
El
gran número de unidades contenidas en un mol, 6.02 X 10 exp. 23, y se le
conoce como numero de Avogadro.
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4.4.Las ecuaciones química
describen reacciones químicas
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En
una reacción química, los reactivos por lo general se escriben en el miembro
de la izquierda de la ecuación y los productos, las sustancias formadas por
la reacción.
a significa: produce
reacción
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5.Los átomos se unen por medio
de enlaces químicos
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Los
átomos de un compuesto se mantienen unidos por fuerzas de atracción denominadas
enlaces químicos.
La
energía de enlace es la necesaria para romper el enlace mismo.
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5.1.En los enlaces covalentes
se comparten
electrones
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Los
enlaces covalentes se comparten electrones entre átomos, cada uno de los
cuales queda con su capa de valencia completa. Se denomina compuesto
covalente al que consiste sobre todo en enlaces covalentes
*Enlace
covalente sencillo: cuando dos átomos comparten un par de electrones.
*Enlace
covalente doble: cuando se comparten dos pares de electrones de la manera recién
descrita.
*Enlace
covalente triple: cundo dos átomos comparten tres partes de electrones.
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5.1*La formación de una molécula
guarda relación
con su forma
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La forma geométrica de una molécula proporciona la
distancia optima entre los átomos para contestar la repulsión de los pares de
electrones.
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5.2*Los enlaces covalentes son no
polares o polares
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La
electronegatividad es una medida de la atracción que un átomo ejerce sobre
otro los electrones en enlaces químicos.
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5.3.Los enlaces iónicos se forman
entre cationes y
aniones
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Una
partícula con una o más unidades de carga eléctrica se denomina Ion.
Los
iones con carga positiva se denominan cationes.
Un
enlace iónico se forma como consecuencia de atracción entre la carga positiva
de un catiòn y la carga negativa de un aniòn. Un compuesto iónico es una
sustancia en aniones y cationes, que se mantienen unidos.
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5.4.Los enlaces de hidrogeno son
atracciones débiles
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Enlace
de hidrogeno o punte de hidrógeno. Cundo este elemento se combina con
oxigeno, adquiere positiva parcial porque su electrón pasa mas tiempo cerca
del átomo con carga negativa y parcial y uno de hidrogeno unido en forma
covalente a oxigeno o a nitrógeno.
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6.Los electrones y su energía se
transfieren en
reacciones redox
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Reacción
redox: Muchas de las conversiones de energía que ocurre en una célula
implican reacciones en las cuales se transfiere un electrón de una sustancia
a otra.
Oxidación
- Reducción
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7.El agua es impredecible para
la vida
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Gran
masa de la mayor parte de los organismos consiste en agua.
En
el ser humano:
Tejidos-
varia del 20%
Huesos-
85% Células cerebrales
Alrededor
de 70% del peso corporal total es de
una persona corresponde al agua.
El
agua también tiene importancia en el ambiente, y influye en la producción de
los recursos.
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7.1.Las moléculas del agua son
polares
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El
agua liquida y el hielo, las moléculas se mantienen unidas en parte por enlaces de hidrógeno.
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7.2.El agua es el principal solvente
en los
organismos
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Un
líquido es capaz de disolverse muchos tipos de sustancias, en particular compuestos
polares y iónicos.
Las
sustancias que interactúan fácilmente con el agua son hidrófilas.
Muchas
sustancias son hidrófobas, presentes en los seres vivos, revisten especial
importancia debido a su capacidad de forma estructuras.
El
agua es el principal solvente.
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7.3.La formación de enlaces de
hidrógeno hace al
agua cohesiva
y adhesiva
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Las
moléculas de agua tienen una fuente tendencia a adherirse entre si. Creando fueras
adhesivas.
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7.4.El agua ayuda a conservar estable
la
temperatura
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Para
elevar la temperatura de una sustancia es necesario agregar energía calorífica
a fin de hacer que sus moléculas se muevan mas rápido, esto incrementa la energía
cinética.
Ë
Calor: se
refiere ala cantidad total de energía cinética en una muestra de una
sustancia.
Ë
Temperatura:
se refiere a la cantidad promedio de energía cinética de las partículas.
Ë
Una caloría es
una unidad de energía térmica y corresponde a la cantidad de calor necesaria
para aumentar a un grado Celsius.
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8.Los ácidos son donadores
de protones; las bases son aceptadores de protones
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Las
moléculas de agua tienen una tendencia leve a ionizarse, o sea disociarse en
iones de hidrógeno e hidróxido.
Una
base se define como aceptor de protones.
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8.1.El pH es una medida
conveniente de acidez
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El grado de acidez de una solución suele expresarse
en términos de pH, que se define como el logaritmo negativo de la concentración
de hidrógenos.
La concentración de hidrogeniones casi siempre son
menores de 1 mol/L.
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8.2.Los amortiguadores
minimizan los cambios del pH
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Uno de los sistemas amortiguadores más comunes se
encuentra en la sangre de los vertebrados.
El sistema amortiguador es descrito por expresión,
y es indicado por flechas.
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8.3Un acido y una base
reaccionan formando una sal
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Cuando se mezcla un ácido y una base, el H del ácido
se une al OH en la base y se forma una
molécula.
Ë Una sal: es un
compuesto en que el átomo de H de un acido es sustituido por otro catiòn.
Los azucares, alcoholes y muchos compuestos no
forman iones que pueden conducir la corriente eléctrica, y se denomina no eléctricas.
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