Karom tarea

Tarea No 1

Utilice toma de apuntes

Tabla de  contenido  capitulo 2

Estrategias de Aprendizaje 

Temas y subtemas		Apuntes para la comprensión del texto
1.Átomos y moléculas:  los fundamentote la vida		Los principios físicos básicos que rigen a los organismos, no son exclusivamente seres vivos. Compuestos inorgánicos: entre los grupos de tales compuestos con importancia biológica se encuentran agua, ácidos, bases simples y ácidos simples.
2.Los elementos químicos no  cambian en las reacciones  químicas normales		Los elementos químicos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante reacciones químicas ordinarias. Se les a agregado un símbolo.
3.Los átomos son las partículas  básicas de los elementos		Un átomo es la porción mas pequeña de un elemento que retienen las propiedades químicas de este. Partículas subatómicas: Protones, Neutrones, Electrones. Ë    Electrón.- es una partícula que tiene una unidad de carga eléctrica negativa Ë    Protón.- tiene una unidad de carga positiva Ë    Neutrón.- es una partícula sin carga
3.1.Un átomo se identifica de  manera inequívoca por su numero  de protones		Cada elemento tiene un número fijo de protones en el núcleo atómico, se denomina número atómico.  La tabla periódica es una grafica en la que los elementos se ordenan con forme a su número atómico
3.2La masa atómica se determina  por el numero de protones y  de neutrones		La masa es una partícula subatómica es en extremo pequeña. La masa de un elemento es un número que indica cuan masivo es un átomo de ese elemento en compañía del otro elemento. La masa de los electrones se omite debido a que es demasiado pequeña.
3.3.Los isótopos difieren en el  numero de neutrones		La mayor parte de los elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes números de neutrones y, por lo tanto de masa distinta, que se denomina isótopo. La masa de un elemento se expresa con el promedio de las masas de sus isótopos. Algunos isótopos, son inestables y tienden a desintegrarse o decaer en otro isótopo mas estable.
3.4.Los electrones ocupan  orbitales que corresponden  a niveles de energía		Los electrones se desplazan con rapidez en regiones características del espacio atómico llamadas orbitales. Cada orbital contiene un máximo de dos electrones. La energía de un electrón depende del orbital que ocupa. Se dice que los electrones situados en orbitales con energía similar están en el mismo nivel de energía principal, y construyen una capa eléctrica. Los electrones se hallan en una capa distante del núcleo tienen mayor energía que los localizadores en una capa cercana al núcleo.
4.Los átomos experimentan  reacciones químicas		La capa de valencia de cualquier otro átomo esta completa cuando contiene ocho electrones. Cuando dicha capa no esta completa, el átomo tiende a perder, ganar o compartir electrones para completarla.
4.1.Los átomos forman moléculas y compuestos		Dos o más átomos se combinan químicamente para formar unidades llamadas moléculas. Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar compuestos o sustancias químicas. Un compuesto químico consiste en dos o mas elementos combinados en una proposición fija.
4.2.Una sustancia es descrita por su  formula química		Los símbolos químicos indican los tipos de átomos presentes, en tanto que los subíndices establecen las proporciones entre los átomos. Formula química es la forma estructural, en la que se muestra no solo el tipo y el número de átomos en una molécula, si no también su disposición.
4.3.Un mol de cualquier sustancia  contiene el mismo numero  de unidades		La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los átomos constituyentes de una sola molécula. La cantidad de elementos o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica o molecular  es un mol. El gran número de unidades contenidas en un mol, 6.02 X 10 exp. 23, y se le conoce como numero de Avogadro.
4.4.Las ecuaciones química  describen reacciones químicas		En una reacción química, los reactivos por lo general se escriben en el miembro de la izquierda de la ecuación y los productos, las sustancias formadas por la reacción.  a significa: produce reacción
5.Los átomos se unen por medio  de enlaces químicos		Los átomos de un compuesto se mantienen unidos por fuerzas de atracción denominadas enlaces químicos. La energía de enlace es la necesaria para romper el enlace mismo.
5.1.En los enlaces covalentes  se comparten electrones		Los enlaces covalentes se comparten electrones entre átomos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa. Se denomina compuesto covalente al que consiste sobre todo en enlaces covalentes *Enlace covalente sencillo: cuando dos átomos comparten un par de electrones. *Enlace covalente doble: cuando se comparten dos pares de electrones de la manera recién descrita. *Enlace covalente triple: cundo dos átomos comparten tres partes de electrones.
5.1*La formación de una molécula  guarda relación con su forma		La forma geométrica de una molécula proporciona la distancia optima entre los átomos para contestar la repulsión de los pares de electrones.
5.2*Los enlaces covalentes son no  polares o polares		La electronegatividad es una medida de la atracción que un átomo ejerce sobre otro los electrones en enlaces químicos.
5.3.Los enlaces iónicos se forman  entre cationes y aniones		Una partícula con una o más unidades de carga eléctrica se denomina Ion.   Los iones con carga positiva se denominan cationes. Un enlace iónico se forma como consecuencia de atracción entre la carga positiva de un catiòn y la carga negativa de un aniòn. Un compuesto iónico es una sustancia en aniones y cationes, que se mantienen unidos.
5.4.Los enlaces de hidrogeno son  atracciones débiles		Enlace de hidrogeno o punte de hidrógeno. Cundo este elemento se combina con oxigeno, adquiere positiva parcial porque su electrón pasa mas tiempo cerca del átomo con carga negativa y parcial y uno de hidrogeno unido en forma covalente a oxigeno o a nitrógeno.
6.Los electrones y su energía se  transfieren en reacciones redox		Reacción redox: Muchas de las conversiones de energía que ocurre en una célula implican reacciones en las cuales se transfiere un electrón de una sustancia a otra. Oxidación - Reducción
7.El agua es impredecible para  la vida		Gran masa de la mayor parte de los organismos consiste en agua. En el ser humano: Tejidos- varia del 20% Huesos- 85% Células cerebrales Alrededor de 70%  del peso corporal total es de una persona corresponde al agua. El agua también tiene importancia en el ambiente, y influye en la producción de los recursos.
7.1.Las moléculas del agua son  polares		El agua liquida y el hielo, las moléculas se mantienen unidas  en parte por enlaces de hidrógeno.
7.2.El agua es el principal solvente  en los organismos		Un líquido es capaz de disolverse muchos tipos de sustancias, en particular compuestos polares y iónicos. Las sustancias que interactúan fácilmente con el agua son hidrófilas. Muchas sustancias son hidrófobas, presentes en los seres vivos, revisten especial importancia debido a su capacidad de forma estructuras. El agua es el principal solvente.
7.3.La formación de enlaces de  hidrógeno hace al agua cohesiva  y adhesiva		Las moléculas de agua tienen una fuente tendencia a adherirse entre si. Creando fueras adhesivas.
7.4.El agua ayuda a conservar estable  la temperatura		Para elevar la temperatura de una sustancia es necesario agregar energía calorífica a fin de hacer que sus moléculas se muevan mas rápido, esto incrementa la energía cinética. Ë    Calor: se refiere ala cantidad total de energía cinética en una muestra de una sustancia. Ë    Temperatura: se refiere a la cantidad promedio de energía cinética de las partículas.   Ë    Una caloría es una unidad de energía térmica y corresponde a la cantidad de calor necesaria para aumentar a un grado Celsius.
8.Los ácidos son donadores de protones; las bases son aceptadores de protones	Las moléculas de agua tienen una tendencia leve a ionizarse, o sea disociarse en iones de hidrógeno e hidróxido. Una base se define como aceptor de protones.
8.1.El pH es una medida  conveniente de acidez	El grado de acidez de una solución suele expresarse en términos de pH, que se define como el logaritmo negativo de la concentración de hidrógenos. La concentración de hidrogeniones casi siempre son menores de 1 mol/L.
8.2.Los amortiguadores minimizan los cambios del pH	Uno de los sistemas amortiguadores más comunes se encuentra en la sangre   de los vertebrados. El sistema amortiguador es descrito por expresión, y es indicado por flechas.
8.3Un acido y una base reaccionan formando una sal	Cuando se mezcla un ácido y una base, el H del ácido  se une al OH en la base y se forma una molécula. Ë Una sal: es un compuesto en que el átomo de H de un acido es sustituido por otro catiòn. Los azucares, alcoholes y muchos compuestos no forman iones que pueden conducir la corriente eléctrica, y se denomina no eléctricas.